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<!DOCTYPE html>

<title>Propen</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Propen</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Propen

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Propylen</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C3H6

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses, geruchloses Gas<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">204-062-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>42,08 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,91 kg·m−3 (0 °C, 1013 hPa) 0,609 kg·l−1 am Siedepunkt<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−185,3 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

−47,7 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

schwach löslich in Wasser (384 mg·l−1, 20 °C, 0,1 MPa)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a>

</td>

<td>

0,366 <a href="Debye" title="Debye">D</a><a href="#cite_note-CRC90_6_188-2">[2]</a> (1,22 · 10−30 <a href="Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="Meter" title="Meter">m</a>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3567 (−70 °C)<a href="#cite_note-CRC90_3_442-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.003.693-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">381</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Sonnenbestrahlung schützen. An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">410+403</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 10000 ml·m−3 bzw. 17500 mg·m−3<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

20,0 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_24-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Propen [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">proˈpeːn</a>] (Propylen [<a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">propyˈleːn</a>]) ist ein farbloses brennbares <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>. Es wird durch <a href="Thermische_Dissoziation" class="mw-redirect" title="Thermische Dissoziation">thermische Spaltung</a> (<a href="Steamcracken" class="mw-redirect" title="Steamcracken">Steamcracken</a>) der bei der <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdölverarbeitung</a> anfallenden <a href="Leichtbenzin" title="Leichtbenzin">Leichtbenzine</a> erhalten.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Steamcracking">Steamcracking</h3></div>

Propen wird vorwiegend durch <a href="Steamcracken" class="mw-redirect" title="Steamcracken">Steamcracken</a> von längerkettigen <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a> (C5-C10) synthetisiert:

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Propan-Dehydrierung_(PDH)">Propan-Dehydrierung (PDH)</h3></div>

Alternativ kann Propen durch thermisch-katalytische Behandlung von <a href="Propan" title="Propan">Propan</a> unter <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a><a href="Abgangsgruppe" title="Abgangsgruppe">abspaltung</a> dargestellt werden:

Dieses Verfahren wird unter anderem von BASF Sonatrach in <a href="Tarragona" title="Tarragona">Tarragona</a> angewandt.<a href="#cite_note-7">[7]</a>

Der wichtigste Prozess der Propan-Dehydrierung ist der Oleflex-Prozess von <a href="UOP_(Unternehmen)" title="UOP (Unternehmen)">UOP</a>, auf dem 55 % der weltweiten Kapazität basiert.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Bei ihm wird ein propanhaltiges Gas auf 600–700 °C vorgeheizt und in einem Fließbett-Dehydrierreaktor an einem <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>-Katalysator mit Aluminiumoxid als Träger dehydriert.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Verfahren">Weitere Verfahren</h3></div>

Propen kann außerdem per <a href="Olefinmetathese" class="mw-redirect" title="Olefinmetathese">Olefinmetathese</a> aus Ethylen und Butenen oder durch den <a href="Mobil-Prozess" title="Mobil-Prozess">Mobil-Prozess</a> aus <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> (Methanol-to-propylene) gewonnen werden.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

In <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> ist Propen nur schwach löslich; das Gas ist brennbar. Aufgrund seiner <a href="Doppelbindung" title="Doppelbindung">Doppelbindung</a> ist Propen ein ungesättigter <a href="Kohlenwasserstoff" class="mw-redirect" title="Kohlenwasserstoff">Kohlenwasserstoff</a> und neigt deshalb zu <a href="Additionsreaktion" title="Additionsreaktion">Additionsreaktionen</a>, unter anderem mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Halogen" class="mw-redirect" title="Halogen">Halogenen</a>.

Beispiele:

Propen reagiert mit <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> zu <a href="1%2C2-Dibrompropan" title="1,2-Dibrompropan">1,2-Dibrompropan</a>:

Propen reagiert mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> zu <a href="Propan" title="Propan">Propan</a>:

Damit die Additionsreaktion ablaufen kann, werden z. B. <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>- oder <a href="Palladium" title="Palladium">Palladium</a><a href="Katalysator" title="Katalysator">katalysatoren</a> verwendet.

Bei der (säurekatalysierten) <a href="Addition" title="Addition">Addition</a> von <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> entsteht <a href="2-Propanol" title="2-Propanol">2-Propanol</a>:

<a href="Hexafluorpropen" title="Hexafluorpropen">Hexafluorpropen</a> ist die vollständig fluorierte Form des Propens.

Durch <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisation</a> von Propen entsteht der weitverbreitete <a href="Thermoplast" class="mw-redirect" title="Thermoplast">thermoplastische</a> <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoff</a> <a href="Polypropylen" title="Polypropylen">Polypropylen</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

Propen bildet mit Luft leicht entzündliche Gemische. Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 1,8 Vol.‑% (32 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 11,2 Vol.‑% (200 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a><a href="#cite_note-Brandes-11">[11]</a> Der maximale <a href="Explosionsdruck" title="Explosionsdruck">Explosionsdruck</a> beträgt 9,4 bar.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,91 mm bestimmt.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a><a href="#cite_note-Brandes-11">[11]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIA.<a href="#cite_note-Brandes-11">[11]</a> Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,28 mJ sind Gas-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-Chen-12">[12]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 485 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a><a href="#cite_note-Brandes-11">[11]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T1.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Propen wird als Gas für das <a href="Brennschneiden" class="mw-redirect" title="Brennschneiden">Brennschneiden</a> und Ähnliches verwendet und ist ein <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> in industriellen Kälteanlagen (R-1270). Weiterhin ist es einer der wichtigsten Grundstoffe der chemischen Industrie und dient zur Herstellung von Folgeprodukten wie zum Beispiel:

<ul><li><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></li>

<li><a href="Acrolein" title="Acrolein">Acrolein</a> (Propenal)</li>

<li><a href="Acrylnitril" title="Acrylnitril">Acrylnitril</a></li>

<li><a href="Acryls%C3%A4ure" title="Acrylsäure">Acrylsäure</a></li>

<li><a href="Allyl" class="mw-redirect" title="Allyl">Allylverbindungen</a></li>

<li><a href="Butanal" title="Butanal">Butanal</a></li>

<li><a href="1-Butanol" title="1-Butanol">1-Butanol</a></li>

<li><a href="Polypropylen" title="Polypropylen">Polypropylen</a></li>

<li><a href="Propylenoxid" title="Propylenoxid">Propylenoxid</a></li>

<li><a href="1%2C2-Propandiol" title="1,2-Propandiol">1,2-Propandiol</a>, <a href="1%2C3-Propandiol" title="1,3-Propandiol">1,3-Propandiol</a></li>

<li><a href="Thymol" title="Thymol">Thymol</a></li></ul>

Ungefähr zwei Drittel des Propens werden für die Herstellung von Polypropylen verwendet. Die nächstgrößten Einsatzgebiete sind die Herstellung von Acrylnitril, das vorwiegend für die Fabrikation von Acryl-Textilfasern verwendet wird, und Propylenoxid, als Rohstoff für Produkte wie Polyurethan, Lacke und Klebstoffe, Polyesterharze, Kühl-, Frostschutz- und Lösungsmittel gebraucht werden. Rund 5 Prozent des Propens werden zur Herstellung von Phenol und Aceton im <a href="Cumolhydroperoxid-Verfahren" title="Cumolhydroperoxid-Verfahren">Cumolhydroperoxid-Verfahren</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-13">[13]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Propen ist wenig giftig, wirkt aber bei hoher Konzentration <a href="Narkose" title="Narkose">narkotisierend</a> und erstickend. Da Propen eine größere Dichte als <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> hat und brennbar ist, bilden sich mit Luft leicht explosionsfähige Gemische, indem sich das Propen in Bodennähe ansammelt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Unfälle_mit_Propen">Unfälle mit Propen</h2></div>

Beim <a href="Tanklastzugungl%C3%BCck_von_Los_Alfaques" title="Tanklastzugunglück von Los Alfaques">Tanklastzugunglück von Los Alfaques</a> platzte am 11. Juli 1978 der mit 23 Tonnen Propen beladene Tank eines Tankwagens südlich von <a href="Sant_Carles_de_la_R%C3%A0pita" title="Sant Carles de la Ràpita">Sant Carles de la Ràpita</a> (Provinz Tarragona, Spanien). Das Propen ergoss sich über den benachbarten Campingplatz Los Alfaques und entzündete sich dort. Bei diesem Unfall wurden 217 Menschen getötet und über 300 zum Teil schwer verletzt.

In <a href="D%C3%BCsseldorf" title="Düsseldorf">Düsseldorf</a> ist am 2. Juli 2013 ein Gütertankwagen mit Propen-Gas entgleist. Eine Explosion konnte verhindert werden. Tote und Verletzte gab es nicht.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

Beim <a href="Eisenbahnunfall_von_Hitrino" title="Eisenbahnunfall von Hitrino">Eisenbahnunfall von Hitrino</a> in Bulgarien entgleiste und explodierte am 10. Dezember 2016 ein mit verflüssigtem Propen beladener Güterzug, wobei mehrere Menschen starben und Dutzende Gebäude zerstört wurden.<a href="#cite_note-theguardian.com-15">[15]</a>

Eine Explosion von ausgetretendem Propen am 24. Januar 2020 in der Watson Grinding and Manufacturing Company facility in <a href="Houston" title="Houston">Houston</a>, <a href="Texas" title="Texas">Texas</a> führte zum Tod von 2 Mitarbeitern und einem Anwohner und beschädigte hunderte Gebäude in der Umgebung. Das Unternehmen verwendet Propen zum Aufheizen von Metallbauteilen, um diese zu beschichten. Eine Schlauchverbindung an einer <a href="T%C3%BClle_(Ausguss)" title="Tülle (Ausguss)">Tülle</a> hatte sich gelöst und es strömte über einen längeren Zeitraum Propen in das Fabrikgebäude. Die <a href="Gaswarnanlage" title="Gaswarnanlage">Gaswarnanlage</a> und die automatische <a href="L%C3%BCftungsanlage" title="Lüftungsanlage">Lüftung</a> funktionierten nicht ordnungsgemäß. Beim Einschalten der Beleuchtung wurde durch einen Funken die Explosion ausgelöst.<a href="#cite_note-16">[16]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Propen" class="extiw external" title="wikt:Propen">Wiktionary: Propen</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-13">n</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=010100">Propen</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_6_188-2"><a href="#cite_ref-CRC90_6_188_2-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, S. 6-188.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_3_442-3"><a href="#cite_ref-CRC90_3_442_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-442.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.003.693-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.003.693_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.003.693/harmonised">Propene</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 115-07-1 bzw. Propen), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_24-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_24_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-24.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.aaa.tu-dortmund.de/cms/de/Dortmunder_Studierende/Erfahrungsberichte/Europa/P_Spanien_15_Tarragona_BASF_Michael.pdf">BASF Sonatrach PropanChem</a>

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.uop.com/?document=uop-olefin-production-solutions-brochure&download=1">UOP Light Olefin Solutions for Propylene and Ethylene Production.</a>

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=1824803B1&FT=D&KC=B1">EP1824803B1</a>: Verfahren zur Herstellung von Propen aus Propan. Angemeldet am 8. Dezember 2005, veröffentlicht am 10. Juni 2009, Anmelder: BASF, Erfinder: Götz-Peter Schindler, Sven Crone, Otto Machhammer.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=EP1824803B1&rft.applcc=EP&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+Propen+aus+Propan&rft.inventor=G%C3%B6tz-Peter+Schindler%2C+Sven+Crone%2C+Otto+Machhammer&rft.assignee=BASF&rft.appldate=2005-12-08&rft.pubdate=2009-06-10">‌

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Jeffrey S. Plotkin: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.acs.org/content/acs/en/pressroom/cutting-edge-chemistry/the-propylene-gap-how-can-it-be-filled.html">The Propylene Gap: How Can It Be Filled?</a> 14. September 2015.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-11">↑ <a href="#cite_ref-Brandes_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes_11-1">b</a> <a href="#cite_ref-Brandes_11-2">c</a> <a href="#cite_ref-Brandes_11-3">d</a> E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.

</li>

<li id="cite_note-Chen-12"><a href="#cite_ref-Chen_12-0">↑</a> Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance in <a href="J._Loss_Prev._Proc._Ind." class="mw-redirect" title="J. Loss Prev. Proc. Ind.">J. Loss Prev. Proc. Ind.</a> 67 (2020) 104227, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jlp.2020.104227">10.1016/j.jlp.2020.104227</a>.

</li>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130705031256/http://www.rp-online.de/region-duesseldorf/duesseldorf/nachrichten/gefahrgut-unfall-legt-bahnverkehr-lahm-1.3510412">Kesselwaggon in Düsseldorf entgleist: Gefahrgut-Unfall legt Bahnverkehr lahm</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 5. Juli 2013 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>), 2. Juli 2013.

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<li id="cite_note-theguardian.com-15"><a href="#cite_ref-theguardian.com_15-0">↑</a> theguardian.com: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.theguardian.com/world/2016/dec/10/several-killed-as-bulgarian-freight-train-derails-and-explodes">Several killed as Bulgarian freight train derails and explodes</a>, abgerufen am 11. Dezember 2016.

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<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> archiv-url=<a rel="nofollow" class="external free" href="https://www.hazardexonthenet.net/article/199090/Final-report-on-2020-fatal-propylene-release-and-explosion-released.aspx%7Carchiv-datum=20230629">https://www.hazardexonthenet.net/article/199090/Final-report-on-2020-fatal-propylene-release-and-explosion-released.aspx%7Carchiv-datum=20230629</a> |text=CSB veröffentlicht Abschlussbericht über die tödliche Freisetzung und Explosion von Propylen im Jahr 2020 in der Watson Grinding Facility in Houston, Texas, abgerufen am 27. Februar 2025.

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4175940-0">4175940-0</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85107493">sh85107493</a> </div>

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